电极电势与氧化还原反应的关系，化学反应的电极电势的计算公式 _电势

电极电势与氧化还原反应的关系

文章插图
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
化学反应的电极电势的计算公式化学反应必须是氧化还原反应，两极上发生氧化还原反应，产生电极电位，即产生电极电势，从而产生电流。
电极电势与氧化还原反应方向和次序的关系通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.
从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.
电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。
因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。

文章插图
扩展资料氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：
氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
电极电势大的电对,其氧化态和还原态【电极电势与氧化还原反应的关系，化学反应的电极电势的计算公式】电极的电位越高，就越容易吸引电子，得到电子，还原，这意味着它的氧化性越强
电极电势和氧化还原反应的关系实验电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。
1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
3、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。
什么是氧化还原反应：
1、氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
2、氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
3、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。