浓盐酸配mol盐酸公式怎么算 _mol

浓盐酸配1mol盐酸公式怎么算

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浓盐酸配1mol盐酸公式：(v×1.19×36%)/36.46=1 ，质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸，市售浓盐酸的浓度为36%-38% ，实验用浓盐酸一般也为36%-38% ，物质浓度是12mol/L 。
密度1.179g/cm3 ，是一种共沸混合物，浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
用浓盐酸怎么配制moll的盐酸溶液一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：?
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。?????
比如想要用36%盐酸配制?500mL ， 1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：?
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol?解得V=43mL?
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

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扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料：
500ml0.5mol/l的盐酸怎么配5000mL1mol/l的盐酸配置：在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。?????
配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2 ， 12*1=1*V得V＝12L ， V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L ， V（水）＝11L ，意思是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，浓度就是1Mol/L ，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以。

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物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
以上内容参考：
怎么配制00毫升摩尔每升的盐酸溶液假设浓盐酸为4mol/L 。
1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）
需要25毫升4摩尔的浓盐酸。
2、在量筒中量取25ml浓盐酸4mol/L ，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml 。
3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中，冲洗3次，将溶液移入容量瓶中，总体积不大于100ml 。
4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7、初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

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注意事项：浓盐酸盐酸往水里倒的同时，在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热，导致溶液沸腾，容易被溅伤，烫伤。
扩展资料：
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
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