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非电解质有哪些，高中电解质有哪些种类物质

生活百科 非电解质

非电解质有哪些

非电解质有哪些，高中电解质有哪些种类物质

文章插图
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。
非电解质是以共价键结合的化合物 。
除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质 。
常见的非电解质有非金属氧化物，包括CO、CO2、SO2、P2O5 。
还有一些很多有机物也是非电解质，如乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖，以及部分氢化物，CH4、NH3·H2O、H2S、HCl等都是非电解质 。
高中电解质有哪些种类物质弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物 。SO2、CO2
③条件：水溶液或融化状态
对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件 。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质 。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；
蔗糖、酒精为非电解质 。
影响电离平衡的因素（符合了沙特列原理）
（1）内因—电解质本身的性质，是决定性因素 。
（2）外因
①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大 。
②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小 。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小 。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小 。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离 。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；
③外加物质
若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动 。
高中化学常见电解质和非电解质中文名称：电解质
英文名称：electrolyte
定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质 。
强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸
氢氧化钠
硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞 。另外，水是极弱电解质 。
非电解质
non-electrolyte
在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物 。这一概念是相对于电解质而言的 。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应 。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等 。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质 。
高中化学常见的电解质和非电解质所有高中会出现的就这些
强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、 金属碳化物：碳化钙CaC2
d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
【非电解质有哪些，高中电解质有哪些种类物质】1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气

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