碳酸氢铵的溶解度表 碳酸氢钠溶解度
2.为什么臭氧(O3)是极性分子？
【答案】不是所有元素分子中的共价键都是非极性键 ， 也不是所有元素分子都是非极性分子 。根据杂化理论 ， 臭氧(O3)分子的价键结构如图所示 。
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根据杂化轨道理论 ， 在O3分子中 ， 除了O原子之间的δ键外 ， 还有一种离域的大∏键 ， 三个O原子之间有四个电子 。大∏键是由sp3杂化中心O原子上两个未杂化电子占据的P轨道和两个端基O原子单电子占据的P轨道横向重叠而成 。可以看出 ， 中心O原子在形成大∏键时多取出一个电子(即提供两个电子) 。因为大∏键的电子云趋于平均 ， 平均后意味着中心O原子失去一部分负电荷 ， 末端O原子得到一部分负电荷 ， 所以O3中的O-O键是极性的 ， 由于O3分子是角状分子 ， 两个O-O键的极性不能相互抵消 ， 所以O3分子是极性分子 。臭氧的沸点为160.60K ， 比O2高了90K 。在标准条件下 ， 臭氧在水中的溶解度是氧气的10倍 ， 这与臭氧分子的极性有关 。
3.如果碳酸氢钠固体的分解温度在200℃以上 ， 是否可以在碳酸氢钠溶液中分解？
【答案】碳酸氢钠有水时更容易分解 ， 50摄氏度以上就能完全分解 。
4.为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小？
【答案】一般来说 ， 碳酸盐酸式盐的溶解度高于原碳酸盐 ， 但碳酸氢钠的溶解度低于Na2CO3 ， 因为氢键不仅存在于共价化合物中 ， 也存在于一些离子晶体中 。在碳酸氢钠水溶液中 ， 如图所示 ， 溶质之间形成氢键 ， 导致分子之间的缔合 ， 从而降低溶解度 。同样 ， 钾和碳酸氢铵的溶解度异常低于其相应的正常盐 。
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5.为什么焓变化(△H)可以用来表示化学反应的反应热？
【答案】化学反应一般在敞口容器中进行 ， 即在恒压(101Kpa)条件下进行 ， 此时的热效应称为恒压热效应 。
根据热力学第一定律 ， 系统的热力学能量(U ， 也叫内能)的变化等于以功和热的形式传递的能量 。△H=Q+W
打字 。q代表热量 。如果热量从环境流入系统 ， Q为正 ， 否则Q为负 。w代表工作 。如果环境确实对系统起作用 ， W为正 ， 否则W为负 。
恒压下 ， △ u = qp+w = qp-p (v2-v1) ， 即恒压热效应qp = △ u+p (v2-v1) 。其中p是压力 ， v是体积 。
焓(H)是状态函数 ， 热力学规定H=U+pV 。恒压下 ， 焓变化△h = U2+pv2—u1—pv1 = U2—u1+p(v2—v1)=△u+p(v2—v1)= qp
所以焓变化△H等于恒压热效应Qp ， 所以化学反应的反应热可以用焓变化来表示 。
6.盐桥有什么作用？
【答案】单液一次电池由于高液位结电位 ， 电池效率低 。为了提高电池效率 ， 使用由盐桥连接的两个半电池组成的一次电池 。两种电解质溶液通过盐桥连接 ， 使电解质溶液不直接接触 ， 降低了液面结电位 。因为盐桥也充满了电解质溶液 ， 所以可以起到导电的作用 。桥中的电解质溶液应具有高浓度 ， 阴离子和阳离子的迁移速率应相似 。一般应使用含有饱和氯化钾溶液的琼脂 。盐桥的作用:连接内部电路形成闭环；余额费用 。
7.屏蔽效应、穿透效应和能级交错现象？
【答案】对于氢原子 ， 原子核外只有一个电子 。这个电子只受原子核的影响 ， 不受其他电子的影响 。在多电子原子中 ， 每个电子不仅被原子核吸引 ， 还被其他电子排斥 。当考虑一个电子时 ， 其他电子的排斥可以看作是削弱了原子核对它的吸引力 。由于其他电子的排斥 ， 原子核对电子的吸引力减弱 ， 这种现象称为屏蔽效应 。
电子层数越少 ， 电子出现在原子核附近的概率就越大 。但同一电子层中不同轨道的电子远离原子钻入内层的能力不同 ， 其穿透能力的大小顺序为ns、np、nd和nf 。也就是说 ， S电子穿透内层的能力大于P、D、F电子 。电子穿透内层的程度越大 ， 原子核的吸引力越大 ， 内层电子对它的屏蔽作用越小 。这种电子从外层到内层的效应称为穿透效应 。
【碳酸氢铵的溶解度表 碳酸氢钠溶解度】由于4s电子的钻穿效应较大 ， 而3d电子的屏蔽效应越大 ， 使得3d电子的能量略高于4s ， 即第三层d轨道上的电子 ， 其能量要比第四层s轨道上电子的能量高 ， 这种现象称为能级交错现象 。同理 ， 能级交错现象如能量6s
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