π电子数怎么数
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π电子数的数数需根据其是单键、双键还是三键来数,各有不同 。
单键,通常总是σ键;双键,由一个σ键和一个π键组成;三键,则由一个σ键和两个π键组成 。
组成π键的电才是π电子 。
最简单的双键比如乙烯的π键,一个双键有两个π电子,一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数 。
二中心二电子π键,即有2个π电子 。
如何计算π电子数【π电子数怎么数,如何计算π电子数】一个双键有两个π电子,一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数 。如
CH2=CHCH=CH2,π电子是4;CH2=CHCl,π电子数是4;CH2=CHCH=O,π电子数是4,苯π电子数是6;苯酚π电子数是8等等 。
芳环上的原子,在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论),有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子 。比如γ-吡喃酮,它的γ碳原子参与羰基,但是由于共振式很稳定,实际上羰基的一对电子全在氧原子那边,对吡喃环没有贡献 。
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一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键 。如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成 。如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成 。每一个π键有两个π电子 。可以这样认为,每一个双键有2个π电子,每一个叁键有4个π电子 。
芳香性的判断中pai电子数怎么查π电子指π键上的电子,一个双键有两个π电子,一个三键有四个π电子 。在用4n+2规则判断芳香性时,数的是参与共轭的π电子数,因此: 一个双键有两个π电子; 一个三键有两个π电子(三键中只有一个π键参与共轭)
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芳香性体系
稠环体系
与苯相似,萘、蒽、菲等稠环芳烃,由于它们的成环碳原子都在同一个平面上,且π电子数分别为10和 14,符合Hückel规则,具有芳香性 。
虽然萘、蒽、菲是稠环芳烃,但构成环的碳原子都处在最外层的环上,可看成是单环共轭多烯,故可用Hückel规则来判断其芳香性 。
与萘、蒽等稠环芳烃相似,对于非苯系的稠环化合物,如果考虑其成环原子的外围π电子,也可用Hückel规则判断其芳香性 。例如,_(蓝烃)是由一个五元环和一个七元环稠合而成的,其成环原子的外围π电子有 10 个,相当于[10]轮烯 。
符合 Hückel 规则(n=2),也具有芳香性._的偶极矩为3.335×10-30C·m,其中环庚三烯带有正电荷,环戊二烯带有负电荷,可看成是由环庚三烯正离子和环戊二烯负离子稠合而成的,两个环分别有 6 个电子,所以稳定,是典型的非苯芳烃 。
莫比乌斯体系
与Hückel体系共轭分子芳香性不同,若将Hückel体系共轭分子,以一个端点碳原子为原点,把分子链上的其它碳原子,在共轭平面中作扭转,其结果恰好使另一个端点碳原子转动180°,然后,再将头尾两个碳原子相连,使之形成单环共轭多烯烃 。
在这类单环共轭多烯烃中,头尾两个碳原子的p轨道位相相反(或位相转换数为1) 。这种体系叫莫比乌斯体系 。在莫比乌斯体系中,若π电子数为4n(n=0,1,2......),则形成稳定的闭壳层电子结构,分子稳定,具有芳香性 。
电子式的电子个数怎么判断一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成.如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为,每一个双键有2个π电子,每一个叁键有4个 π电子.
对于乙烯,两个碳原子以双键结合,该双键就是由一个σ键和一个π键组成,π电子个数为2;对于乙炔,两个碳原子以叁键结合,该叁键就是由一个σ键和两个π键组成,π电子个数为4;对于苯环,可认为有三个双键交替排列,所以π电子个数为6
环丙烯正离子有2个π电子,环戊二烯负离子有6个π电子.
环丙烯有一个双键,2个π电子.环丙烯正离子与环丙稀相比,相当于亚甲基上的一个H带两个电子离去.不影响π电子数目,环丙稀正离子的两个π电子和正电荷离域于三元环共轭体系中,因此环丙稀正离子的三个碳原子是等价的.
环戊二烯有2个双键,4个π电子.但是环戊二烯负离子有6个π电子,比环戊二烯多出2个.这是因为环戊二烯负离子与环戊二烯相比,相当于一个H+离去,原来形成C-H键的一对电子成为π电子.
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