在高中化学中碱也是一类常见的物质 。那么关于碱类有哪些需要同学们熟悉的知识呢？我认为有以下七个方面 。
一、碱的定义：碱是指在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 。
二、碱的分类：
1、依碱在水中溶解度的大小 ， 分为：
（1）可溶性碱：常见的有碱金属元素对应的碱、氢氧化钡、一水合氨等 。氢氧化钙是微溶性碱 。
（2）难溶性碱：如氢氧化镁、氢氧化铁等 。
2、依碱完全电离时产生氢氧根离子的多少 ， 分为：
（1）一元碱：如氢氧化钠、一水合氨 。
（2）二元碱：如氢氧化钡、氢氧化亚铁等 。
（3）多元碱：如氢氧化铁为三元碱 。
3、依碱在水中能否完全电离 ， 分为（1）强碱：能完全电离的碱 ， 如氢氧化钡、碱金属元素对应的碱、氢氧化钙 。即可溶性碱（除一水合氨外）都是强碱 。
（2）弱碱：只部分电离的碱 ， 如一水合氨、难溶性碱（氢氧化镁属于中强碱） 。
三、碱的化学通性：（4条）
1、使指示剂变色 。石蕊变蓝 ， 丁酚酞变红 。
2、与酸反应生成盐和水 。
3、与酸性氧化物反应生成盐和水 。4、与某些盐反应生成新盐和新碱 。注意遵循：强碱制弱碱／稳定性碱制不稳定性碱 ， 要求产物中有沉淀／气体／难电离物生成 。
四、碱的制法：
1、金属与水反应生成 。
2、碱性氧化物和水反应生成 。
3、盐与碱反应生成 。
但结合实际应掌握：
（1）氢氧化钠：实验室制法碳酸钠和石灰水反应 。工业上电解饱和食盐水 。
（2）氢氧化钙：生石灰和水反应 。（3）氢氧化铝：实验室用可溶性铝盐与足量氨水反应 。
（4）氢氧化镁：可溶性镁盐与可溶性碱反应 。
（5）氢氧化亚铁：新制的亚铁盐溶液在无氧环境（加油隔氧或通气氮气、氢气、二氧化碳排氧后）与煮沸过的氢氧化钠溶液（无氧分子）反应 ， 且用长胶头滴管 ， 先伸后挤 。目的就是防止氢氧化亚铁被氧化 。
（6）氢氧化铁：用可溶性铁盐与可溶性碱（氨水、氢氧化钠等）反应 。
（7）氢氧化铜：用可溶性铜盐与氢氧化钠溶液反应得到 。注意：在此反应中不宜用氨水 。
（8）一水合氨由氨气溶于水得到氨水 ， 将氨水降温冷却可得到一水合氨 。
氨气：工业上由氮气、氢气在催化剂存在、高温高压下合成 。
实验室由氯化铵和熟石灰 ， 固固混合加热来制取 。
五、其他应该注意的问题：
1、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ， 与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠 。石灰水、氢氧化钡与二氧化碳及二氧化硫反应都类似 。
2、石灰水与碳酸氢钠溶液反应 ， 二者物质的量比不同产物不同 ， 化学方程式、离子方程式都不同 ， 但反应现在相同 ， 都有白色沉淀生成（碳酸钙） 。
3、氢氧化钠与碳酸氢镁溶液反应 ， 不论二者物质的量比怎样 ， 都有氢氧化镁沉淀生成 。因为它的溶解度比碳酸镁更小 。
4、氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘单质和碘化亚铁及水 。
5、氢氧化亚铁与硝酸反应生成硝酸铁、氮氧化物及水 。
6、氨水与胆矾溶液反应：先生成蓝色沉淀 ， 后随氨水加入沉淀溶解 ， 变成深蓝色溶液 ， 再加无水乙醇析出深蓝色晶体（一水合硫酸四氨合铜） 。（选修第二册）
7、氨水和硝酸银溶液反应：先生成白色或棕黑色沉淀 ， 后随氨水加入沉淀溶解 ， 得无色透明的银氨溶液 。显然 ， 若向氨水中滴加硝酸银溶液 ， 直接生成氢氧化二氨合银无色溶液 ， 而无明显变化 。所以氨水和硝酸银溶液可以通过互滴而加入区别 。（选修第二册）
8、氢氧化铝：它既能与强酸反应生成铝盐和水 ， 又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水 ， 所以它是两性氢氧化物 。证明它在溶液中既存在碱式电离（三元碱） ， 又存在酸式电离（一元酸） 。
9、转化：在氢氧化镁向氢氧化铁转化的实验中 ， 必须注意生成氢氧化镁时所用氢氧化钠绝对不能过量 ， 否则不能说明溶解度氢氧化镁较大（选修第一册）
六、有关碱的计算：
1、明白碱溶液中的氢离子全部来自水的电离 。
2、碱要抑制水的电离 。
3、碱性溶液不一定是碱溶液 。
4、求碱溶液、碱溶液稀释、碱溶液混合、反应后呈碱性的溶液 ， 若求其PH ， 都是先求氢氧根离子浓度 ， 再求氢离子浓度 ， 最后再求PH 。5、碱性溶液无限稀释 ， 也是氢氧根离子浓度比氢离子浓度大 ， PH略大于7（25摄氏度时）（选修第一册）
【高中化学碱的分类，高中化学碱的概念】七、高考中常涉及的碱：氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙（钡）、氢氧化铁及其胶体、氢氧化亚铁及其制法、氨水＜氨气溶于水所得溶液 ， 含有一水合氨、氨、铵根离子、氢氧根离子等 ， 为混合物 。＞（挥发性、不稳定性、氨的还原性） 。有时也涉及氢氧化铜及氢氧化镁 。
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