物质的量是什么
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物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n 。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量 。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一 。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10 ）个微粒 。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体 。
什么叫物质的量m(质量）=p（密度）V （体积）
m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)
例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ 。
【物质的量是什么，什么叫物质的量】M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm3）；V为体积,单位为立方米（cm3）
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示 。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量 。
对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的 。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化 。
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示 。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 。
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。物质的量的单位为摩尔（mol） 。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔 。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同 。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等 。”
“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合 。”上两段话应该看做是一个整体 。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×1023 。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：
它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质 。
1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量 。也可以用于计量微观粒子的特定组合，
例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子 。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位 。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔 。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除 。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同 。
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起 。
参考资料：
物质的量是什么意思举例物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，单位为摩尔(mol)，它是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量 。
物质的量是什么
物质的量是用来描述微观粒子的，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等 。物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 。
国际单位制的7个基本单位包括：
长度，米（m）
质量，千克（Kg）
时间，秒（s）
电流，安培（A）
热力学温度，开尔文（K）
物质的量，摩尔（mol）
发光强度，坎德拉（cd）
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度 。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
(3)注意事项
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
使用前必须检查是否漏水.
不能在容量瓶内直接溶解.
溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
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