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亚硝酸根离子化学式

大家好，以下是小城生活网的小编整理的关于亚硝酸根离子化学式的相关介绍，欢迎阅读参考 。

亚硝酸根离子化学式1

亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性，能被强氧化剂氧化 。

中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特 性 酸性条件下不稳定，易分解 作 用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类 型 化学学科 化学式 NO2-

基本性质

1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O

2、酸性条件下，有一定氧化性 。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O

还原性

亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：

5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

NO2-硝酸根离子的检验

目的：认识检验硝酸根离子的方法 。

用品：试管、试管架、试管夹、量筒 。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸 。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮 。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物 。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验 。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出 。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应 。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能 。

准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀 。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层 。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成 。

注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的 。操作时不能把溶液冲浑 。

其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液 。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1） 。再向试管内加入一小块铜片 。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子 。

Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

亚硝酸根离子去除

大量导入氧气，将亚硝酸根离子进行氧化

亚硝酸根离子化学式2

亚硝酸根化学式是NO2- 。亚硝酸是一种无机物，分子式为HNO2，自由的亚硝酸不存在，只在冷的稀溶液内稳定，遇热即分解 。亚硝酸是弱酸，溶液显无色 。

亚硝酸虽然很不稳定，但亚硝酸盐却比较稳定 。亚硝酸多用强酸与可溶性亚硝酸盐作用而制得 。亚硝酸氧化性较强，常常存在于水环境中，多以其盐类的形式污染水域 。亚硝酸及其盐类被认为是致癌物 。

亚硝酸根离子化学式3

亚硝酸离子化学式是NO2-，亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性，能被强氧化剂氧化 。

【亚硝酸根离子化学式】 亚硝酸是一种弱酸，电离平衡常数Ka=5.1×10^-4（298K），是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂 。亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性 。

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