盐酸的物理性质和化学性质
大家好 ， 以下是小城生活网的小编整理的关于盐酸的物理性质和化学性质的相关介绍 ， 欢迎借鉴与参考 ， 希望对您有所帮助 。
盐酸的物理性质和化学性质1
一、盐酸的化学性质:
1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色 ， 遇无色酚酞无明显现象 。
2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应 ， 生成氯化物和水 。
3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应 ， 生成氢气 。
4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应 ， 生成盐和水 。
5、和盐反应 ， 具有还原性 。
6、制取弱酸 。
7、与硝酸银溶液反应 ， 现象：产生白色沉淀 。
二、盐酸的物理性质:无色液体 ， 具有刺激性气味 ， 有挥发性 。
盐酸的物理性质和化学性质2
1.理化特性
主要成分： 含量: 工业级 36％ 。
外观与性状： 无色或微黄色发烟液体 ， 有刺鼻的酸味 。
熔点(℃)： -114.8(纯)
沸点(℃)： 108.6(20%)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 与水混溶 ， 溶于碱液 。
主要用途： 重要的无机化工原料 ， 广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业 。
2.盐酸的化学性质
（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上 。蓝色石蕊试纸变成红色 ， 这是酸的通性 。
（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑 。前者反应很剧烈 ， 有气泡发生 。把生成的气体收集在另一支试管里 ， 在火焰上检验能发出爆鸣声 ， 表明释出的是氢气 。后者不见有反应发生 。
（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升 ， 分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末 。过一会儿把铁钉取出 ， 用水冲洗后 ， 看到表面上的铁锈已被除去 ， 而溶液变成黄色 。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象 ， 在火焰上加热后 ， 黑色氧化铜粉末才溶解 ， 溶液变成绿色 。
（4）跟碱反应：取两支试管 ， 分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升 ， 各加入少量氢氧化铜 ， 振荡 ， 氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液 。
（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升 ， 注入少量稀盐酸 ， 即见有大量气泡发生 ， 这是二氧化碳气 。在另一支试管里盛蒸馏水5毫升 ， 加入稀盐酸几滴 ， 摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴 。振荡 ， 见有白色沉淀生成 。倾去上层液体 ， 加入少量硝酸 ， 沉淀不溶解 。这是检验可溶性氯化物常用的方法 。
（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升 ， 加入少量二氧化锰 ， 微微加热 ， 用手扇动试管口部 ， 可以嗅到有氯气的臭味 。氧化剂能使盐酸氧化成氯气 。
盐酸的物理性质和化学性质3
化学性质：
1、酸性
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和 ， 产生食盐；
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的） ， 生成金属氯化物与氢气；
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应 ， 但铜在有空气存在时 ， 可以缓慢溶解 。
2、还原性
盐酸具有还原性 ， 可以和一些强氧化剂反应 ， 放出氯气；
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应 ， 而不是简单的中和反应 。
3、配位性
部分金属化合物溶于盐酸后 ， 金属离子会与氯离子络合；
铜在无空气时难溶于稀盐酸 ， 但其能溶于热浓盐酸中 ， 放出氢气 。
4、有机化学
酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；
氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；
【盐酸的物理性质和化学性质】 胺类化合物通常在水中溶解度不大 。欲增大其溶解度 ， 可以用稀盐酸处理为铵盐；
胺的盐酸盐属于离子化合物 ， 根据相似相溶原理 ， 在水中的溶解度较大 。
物理性质：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色） ， 为氯化氢的水溶液 ， 具有刺激性气味 ， 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L ， pH=1 。
由于浓盐酸具有挥发性 ， 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴 ， 所以会看到白雾 。盐酸与水、乙醇任意混溶 ， 浓盐酸稀释有热量放出 ， 氯化氢能溶于苯 。
扩展资料：
应用领域：
生活用途：
1 ， 生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体 ， 能把吃下去的食盐变成盐酸 。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%） ， 它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值 ， 它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解 ， 以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用 。
此外 ， 盐酸进入小肠后 ， 可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放 ， 酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收 。
2 ， 日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质 ， 制取洁厕灵、除锈剂等日用品 。
工业用途:
盐酸是一种无机强酸 ， 在工业加工中有着广泛的应用 ， 例如金属的精炼 。盐酸往往能够决定产品的质量 。
1 ， 分析化学
在分析化学中 ， 用酸来测定碱的浓度时 ， 一般都用盐酸来滴定 。用强酸滴定可使终点更明显 ， 从而得到的结果更精确 。在1标准大气压下 ， 20.2%的盐酸可组成恒沸溶液 ， 常用作一定气压下定量分析中的基准物 。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变 。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析 ， 包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析 。
2 ， 酸洗钢材
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材 。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前 ， 可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物 。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：
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剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液 ， 但其中重金属含量较高 ， 故这种做法已经逐渐变少 。
酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺 ， 如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等 。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生 。其中最常见的是高温水解工艺 ， 其反应方程式如下：
文章插图
将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸 。通过对废酸的回收 ， 人们建立了一个封闭的酸循环 。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用 。
3 ， 制备有机化合物
盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物 ， 例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等 。企业合成PVC时通常不用市售的 ， 而使用内部制备的盐酸 。盐酸在制药方面也有很大的用途 。
如制备氯乙烯的反应：
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4 ， 制备无机化合物
盐酸可以发生酸碱反应 ， 故能制备许多无机化合物 ， 例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝（简称聚铝 ， PAC）：
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（用赤铁矿制备氯化铁）氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用 。
用盐酸还可以制备其他的无机物 ， 包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等 。另外 ， 常通过氯化锌活化法从木炭制备活性炭 。
文章插图
（用石灰石制备氯化钙）
5 ， 用于焰色反应
用于检验金属或它们的化合物时常使用焰色反应 ， 用于检验的铂丝需用稀盐酸洗净以除去杂质元素的影响 。
检验物质前 ， 应将铂丝用盐酸清洗 ， 再放到火焰上灼烧 ， 直到火焰呈原来颜色方可实验 。
6 ， 其他应用
盐酸还有许多小规模的用途 ， 比如皮革加工、食盐生产 ， 以及用于建筑业。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石 ， 形成一个巨大的空洞 。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到 。
盐酸可以溶解碳酸钙 ， 其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆 ， 但盐酸较为危险 ， 使用时需谨慎 。它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：
文章插图
在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸 。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等 。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸 。
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