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盐酸和硫酸的性质用途

大家好，以下是小城生活网的小编整理的关于盐酸和硫酸的性质用途的相关资料，欢迎借鉴与参考，希望对您有所帮助 。

盐酸和硫酸的性质用途1

浓稀盐酸：挥发性、酸性，可用于除锈、化学药品

浓硫酸：吸水性、脱水性、酸性、腐蚀性，粘稠液体，可用于干燥剂、腐蚀剂、提炼矿产等

稀硫酸：酸性，用做化学药品

浓盐酸有挥发性，有刺激性气味，呈无色透明

纯硫酸是一种无色无味油状液体 。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·L-1 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶 。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 。”

吸水性

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）用途

化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化 。

化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面

盐酸和硫酸的性质用途2

盐酸的性质用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品 。在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定 。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确 。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液 。

硫酸的性质用途：在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅(、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸 。

扩展资料

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸 。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属 。

在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁 。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次 。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗 。

盐酸和硫酸的性质用途3

硫酸有强氧化性

盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀．

盐酸会挥发,有腐蚀性...

硫酸不会挥发,有吸水性,脱水性,氧化性.也有腐蚀性

酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子 。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红 。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气 。

zn+2hcl=zncl2+h2↑

fe+h2so4（稀）=

feso4+h2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水 。

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hclcucl2+h2o

(4)都能与碱反应生成盐和水 。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐 。

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性 。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳 。而盐酸不能氧化木炭 。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水 。

h2so4（浓）so3↑+h2o

【盐酸和硫酸的性质用途】 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解 。

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