氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式及离子方程式
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氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式及离子方程式1
化学反应方程式： FeO + 2HCl = FeCl? + H?O
离子反应方程式： FeO + 2H? = Fe²?+ H?O
FeO属不溶物，不拆开 。HCl属强电解质，拆开 。把方程式两边没有结合的离子约掉 。
扩展资料：
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe?O?：
4FeO ═△═Fe+Fe?O?
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
Si+2FeO ═SiO?+2Fe
Mn+FeO ═MnO+Fe
2 P+5FeO═P?O?+5Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁 。
FeO+2HCl ═ FeCl?+H?O
FeO+H?SO?═FeSO?+H?O
草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳 。
FeC?O?═△═FeO+CO↑+CO?↑
这里制得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末，它在低于848K时不稳定 。
FeO+CO=高温=Fe+CO?
与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl?+H?O
CuO+2HCl=CuCl?+H?O
氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式及离子方程式2
氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式如下：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式如下：
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式及离子方程式3
氧化铁与盐酸反应化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁与盐酸反应的离子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反应物分析：
氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3 。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等 。，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末 。
【氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式及离子方程式】 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料 。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛 。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性 。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾 。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染 。
生成物分析：
氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl3 。是一种共价化合物 。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解 。
FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体 。氯化铁是一种很重要的铁盐 。
扩展资料
氧化铁与盐酸反应的应用：清除铁锈
铁锈的主要成份是氢氧化铁和氢氧化二铁的混合物 。
清除铁锈的方法：
使用由盐酸，缓蚀剂，酸雾仰制剂，活化剂等配制的盐酸除锈剂和草酸除锈剂(草酸配制的饱和溶液) 。
这两种的优点是清洗快，成本低，但处理后如果未及时用水冲洗或冲洗不彻底，往往事与愿违，未处理的不泛黄，处理过的地方反而“旧病复发”，严重的会破坏石材的光泽度 。
生成物氯化铁的防护措施
1、呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩 。必要时佩带防毒面具 。
2、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜 。
3、防护服：穿工作服（防腐材料制作） 。
4、手防护：戴橡皮手套 。
5、其它：工作后，淋浴更衣 。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用 。保持良好的卫生习惯 。
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