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带你近距离接触阿伏伽德罗常数！

阿伏伽德罗常量(Avogadro'sconstant，符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为:一般计算时取6.02×10或6.022×10。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗(AvogadroA)得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子、离子或电子)。带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。就类似"个"，摩尔就是"一堆"那么一堆数量就叫一摩尔，它实际上是物质的量的单位，说白了就是粒子"堆"数的单位，多想想就能理解了。相对分子质量不能加单位，摩尔质量要加单位，两者数值上相等带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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资料一摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定:"摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。"摩尔好似一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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资料二阿伏加德罗常数，0.012kgC中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为:6.02×10/mol。符号:NA含义:1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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阿伏伽德罗常数指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10/mol。12.000gC中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.0221367×10个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.0221367×10个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10个钠离子;1mol电子含6.0221367×10个电子。带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法，布朗运动法油滴法，X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化在20世纪50年代公认的数值是6.023×10,1986年修订为6.0221367×10。带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体(如晶体硅)的晶胞参数求得。已知NaCl晶体中靠的最近的Na与Cl的距离为d其密度为P摩尔质量为M。早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10分之1。但是直到19世纪中叶，"阿伏伽德罗常量"的概念才正式由法国科学家让·贝汉(JeanBaptistePerrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(JohannJosefLoschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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计算阿伏加德罗常数的公式1molNaCl的体积为V=M/P而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)1molNaCl的个数为V/[(2d)/4]=V/2d所以阿伏加德罗常数=M/2Pd如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)阿伏加德罗常数=M/Pd带你近距离接触阿伏伽德罗常数！
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